【中学理科】中和と塩とは何か？中学生向けにわかりやすく解説！

このページは「中和」について中学生向けに詳しく解説をします。

を知りたい人はこのページを見ればバッチリです！

うん。よろしくね。

それでは解説スタートです。

中和とは

まずは中和とは何かを説明するね。中和とは「酸とアルカリが互いの性質を打ち消し合う反応」のことだよ。

中和とは

酸とアルカリが互いの性質を打ち消し合う反応。
中和が起こると水が生しょうじる。

酸とは水に溶けると酸性になる物質のことだよ。

酸性の溶液は水素イオン（H⁺）を含んでいるんだ。

酸性の溶液の特徴は

だったね。

反対にアルカリとは水に溶けるとアルカリ性になる物質のことだよ。

アルカリ性の溶液は水酸化物イオン（OH⁻）を含んでいるんだ。

アルカリ性の溶液の特徴は

などがあるよ。

アルカリとは水酸化物イオン（OH⁻）をふくむ溶液のことだったね。

酸性の溶液に含まれる水素イオンと、アルカリ性の溶液に含まれる水酸化物イオンが合わさると、中和がおきて互いの性質を打ち消し、水が発生するんだね。

反応式にすると次の通りだね。

H⁺　　＋　　OH⁻ 　 → 　　 H₂O

うん。しっかりと確認しておこう。

塩とは

続いては塩えんについて学習していこう。

うん。読み方を間違えないように注意してね。

塩えんとは簡単に言うと、「中和した時にできる、水以外の物質」のことだよ！

「塩酸と水酸化ナトリウムの中和」を例に解説するね。

下の図を見てみよう。

塩酸と水酸化ナトリウムが中和して、水ができているね。

だけどこの反応では、水以外にもう一つ「塩化ナトリウム」という物質ができているよね。

このような「中和でできる水以外の物質」のことを塩えんというんだよ。

塩とは

中和でできる水以外の物質

ちなみに、今回できた「塩化ナトリウム」は「食塩」のことだよ。

おにぎりなどにかけて食べるよね。

中和の例

それでは、テストによく出る中和の例を説明していくね。

の順で解説するよ。

塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和

まずは塩酸と水酸化ナトリウムの中和だよ。

うん。塩酸と水酸化ナトリウムの中和は下のようになるよ。

まず、塩酸（HCl）は水素イオン（H⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）に電離するよね。

電離とは

物質が陽イオンと陰イオンに分かれること

そして水酸化ナトリウム（NaOH）は、ナトリウムイオン(Na⁺)と水酸化物イオン(OH⁻)に電離する。

水素イオン（H^＋）と水酸化物イオン（OH⁻）が合わさり水（H₂O）ができる。

また、ナトリウムイオン（Na⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）が合わさり、塩化ナトリウムという塩えんができるんだね。

硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和

続いてはは硫酸と水酸化バリウムの中和だよ。

考え方はさっきと同じだよ。硫酸が酸。水酸化バリウムがアルカリだね。

硫酸と水酸化バリウムの中和は下のようになるよ。

まず、硫酸（H₂SO₄）は水素イオン（H⁺）と硫酸イオン（SO₄²⁻）に電離するよね。

電離とは

物質が陽イオンと陰イオンに分かれること

そして水酸化バリウム（Ba (OH)₂）は、バリウムイオン(Ba²⁺)と水酸化物イオン(OH⁻)に電離する。

水素イオン（H^＋）と水酸化物イオン（OH⁻）が合わさり水（H₂O）ができる。

また、バリウムイオン（Ba²⁺）と硫酸イオン（SO₄²⁻）が合わさり、硫酸バリウムという塩えんができるんだね。

塩酸と水酸化カルシウム水溶液の中和

最後は塩酸と水酸化カルシウムの中和だよ。

塩酸と水酸化カルシウムの中和は下のようになるよ。

まず、塩酸（HCl）は水素イオン（H⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）に電離するよね。

そして水酸化カルシウム（Ca(OH)₂）は、カルシウムイオン(Ca²⁺)と水酸化物イオン(OH⁻)に電離する。

水素イオン（H^＋）と水酸化物イオン（OH⁻）が合わさり水（H₂O）ができる。

また、カルシウムイオン（Ca²⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）が合わさり、塩化カルシウムという塩えんができるんだね。

そういうことだね。大切なことなので、しっかりと確認しておこう！

塩酸と水酸化ナトリウムの中和の実験

続いては、テストで最も出題される、塩酸と水酸化ナトリウムの中和の実験を詳しく解説するよ。

ビーカー中のイオンの変化

まずは塩酸を用意しよう。

塩酸は当然酸性だね。

ではこの塩酸に、アルカリ性の水酸化ナトリウム水溶液を入れてみよう。（OH⁻を含むからアルカリ性なんだね。）

すると中和が起き、下の図のようになるよ。

うん。中和が起きたけど、まだ水素イオン（H^＋があるから酸性だね！）

さらに水酸化ナトリウム水溶液を加えてみよう。

するとさらに中和が起きるよ。

中和が起きて、水が発生したね。

ここで、水素イオンが溶液中から無くなったね！つまり③の溶液は、中性になっているんだね！

これはとても大切なポイントだよ！

ではさらに、水酸化ナトリウムを加えてみよう！

すると今度は、水素イオンが無いから、中和がおきないね！

うん。そういうこと！

中和がおこらず、水酸化物イオンが加わったから、アルカリ性になったんだね！

この実験の流れはとても大切だから、必ず覚えておこうね！

イオンの変化をグラフで表すと

続いて、この実験のイオンの変化をグラフで表してみよう。

をそれぞれ詳しく見ていこう。

水素イオンの数の変化

この実験の①〜④までの変化で、水素イオンの変化は次のグラフのように表すことができるよ。

水素イオンは、初めから塩酸の中に入っているけれど、水酸化ナトリウムが加わるたびに中和されて少なくなり、ついには無くなってしまうんだね。

水酸化物イオンの変化

水酸化物イオンの数の変化は、次のグラフのようになるよ。

水酸化物イオンは、水酸化ナトリウム水溶液を加えていっても、始めはビーカーの中に増えていかないんだ。

なぜなら水酸化ナトリウム水溶液を加えても、水酸化物イオンは水素イオンと合わさって中和され、無くなってしまうからだね。

そして、水素イオンが無くなり、中性になったところからは、水酸化ナトリウム水溶液を加えるたびに、水酸化物イオンは増えていくんだね！

ナトリウムイオンの変化

ナトリウムイオンは、水酸化ナトリウム水溶液を加えるたびに増えていくよ。上の図をよく見て確認しておこう。

塩化物イオンの変化

塩化物イオンは、始めから塩酸の中に入っているね。

そして、塩化物イオンは、溶液中ではナトリウムイオンと結びつかないから、グラフは下のようになるよ。

うん。そういうこと。

まとめ

これで中和の解説を終わるよ。

覚えることが多くて大変だったね！

これらは必ずしっかりと確認しておこうね！