塩化銅水溶液の電気分解(中学生向け)

塩化銅水溶液の電気分解の中学生向け解説ページです。

この単元は中学３年生の化学で学習します。

塩化銅水溶液の電気分解の

を知りたい人は

このページを読めば詳しく学習できるよ☆

まずは時間がない人のために、

化学反応式を先に書いておくね！

CuCl₂　→　Cu　+　Cl₂

それでは塩化銅水溶液の電気分解の解説スタート！

塩化銅水溶液の電気分解の実験動画

塩化銅とは、下の写真のような青色の固体だよ。

本当だね。だけど有毒だから、絶対に飲んではいけないよ。

そして、塩化銅を水に溶かした塩化銅水溶液は下のようなものだよ！

うん！では、この水溶液に電流を流してみるよ。

陽極(+側)からは塩素が発生し

陰極(－側)からは銅が発生するよ！

すごいよね！

そして、目立たないけど陽極から塩素が泡のように発生しているのも見逃さないでね！

塩素は黄緑色だから、溶液が黄色く色づいていくね！

これが塩化銅水溶液の実験だよ。

ちなみに銅は

塩素は

特徴をそれぞれもつよ！

では次に、塩化銅水溶液の電気分解の化学反応式を確認していこう！

塩化銅水溶液の電気分解の化学反応式

塩化銅水溶液の電気分解の化学反応式を解説するよ。

まず、化学式を一つ一つ確認しよう。

塩化銅の化学式　→　CuCl₂

銅の化学式　→　Cu

塩素の化学式　→　Cl₂

この３つの化学式は、小さい数字

までしっかりと覚えないと意味がないよ！

必ずしっかり覚えよう！

次に化学式を一つ一つモデルで見てみよう。

「モデル」とは「分かりやすく書いた絵」のことだよ！

CuCl₂のモデル　→　

Cuのモデル　→　

Cl₂のモデル　→　

このようになるね！

(モデルや化学式を詳しく学習したければ、このページを読んでね！)

では化学反応式を見てみよう。

塩化銅が銅と塩素に分解だね！

つまり

塩化銅　→　銅　+　塩素

だから、

CuCl₂　→　Cu　+　Cl₂

という化学反応式になるね！

モデルでも見てみよう。

　→　　　　＋　　

となるね。これは

矢印の左と右で、原子の個数が同じだね！

つまり、係数をつけて、原子の数合わせをしないでいいね！

係数とは、下のピンクの下につける数字のことだよ。

うん。そういうこと！

もう一度確認。

塩化銅水溶液の電気分解の化学反応式は

CuCl₂　→　Cu　+　Cl₂

でOKだね！

塩化銅水溶液の電離とイオン(おまけ)

塩化銅水溶液の電気分解を、

イオンを使って簡単に説明しておくね。

イオンとは「原子が+か－の電気を帯びた(持った)もの」だね！

固体の塩化銅は、

まだイオンに分かれて無いけれど、

これを水に溶かすと、

銅のイオン(銅イオン)と

塩素のイオン(塩化物イオン)

に分かれるんだ。(これを「電離でんり」と言うよ！)

電離式は下のようになるよ。

CuCl₂　→　Cu₂⁺　+　２Cl^－

電離した塩化銅水溶液をモデルで書くと下のようになるね。

(塩化銅水溶液が青いのは、銅イオンが青色のためだよ！)

これに電流を流すと、

塩化物イオンは陽極に引かれ、

銅イオンは陰極に引かれるよ。

そして、

塩化物イオンは陽極に電子を渡して

塩化物イオン → 塩素(と渡した電子２個)

２Cl－　→　Cl₂　＋　電子２個

となり、

銅イオンは陰極から電子を受け取り

銅イオン(と受け取った電子２個) → 銅

Cu₂+　＋　電子２個　→　Cu

となるんだね。

少し難しいけれど、

イオンで電気分解を理解できると、完璧だよ☆

これで、塩化銅水溶液の電気分解の解説を終わるね！