【中３理科】金属のイオンへのなりやすさ（イオン化傾向）の解説

このページでは、金属のイオンへのなりやすさについての解説をしていくよ。

少し難しいところだけど、このページを見ればバッチリわかるようになるよ！

それでは解説を始めます。

（動画でみたい人は↓）

イオンとは

まずはイオンとは何かについて簡単に復習をしておこう。

「イオンとは、原子が電気を帯おびたもの」だったね！

うん。「原子が電気をもつ」と考えてもいいよ。

例えば、ナトリウム原子が電子を1つ失うと、Na⁺というプラスの電気を帯びたイオンになるんだ。

電子はマイナスの電気をもった粒子だから、電子を失うとプラスのイオンになるんだね。

下の塩素原子を見てみよう。塩素原子が電子を受け取ると、Cl^ーというマイナスの電気を帯びたイオンになるんだよ。

このように、原子が電子を帯びた状態を「イオン」というんだね。

金属のイオンへのなりやすさ

では、金属のイオンへのなりやすさを見ていこう。

金属のイオンへのなりやすさを「イオン化傾向」というんだよ。

下の図を見てみよう。

これがイオン化傾向だよ（水素は金属ではないけれど、覚えておこう）。

次の動画を見てみよう。

これは、硫酸銅水溶液に、アルミニウムを加えた動画だよ。

硫酸銅水溶液は、以下のようなイオンが含まれているよ。

陽イオン：Cu²⁺

陰イオン：SO₄^2-

その通り。「イオンになっている」とは「溶液中に溶けている」考えておくと理解しやすいかもね！

さて、動画では銅イオンが含まれる硫酸銅水溶液に、アルミニウムを加えていたね。

イオン化傾向を見てみると、銅よりもアルミニウムのほうがイオンになりやすかったよね。

つまりどのような変化が起きると考えられるかな？

その通り。先ほどの動画では、そのような変化が起きていたんだね。

だからアルミニウムの周りに赤褐色の銅がくっついていたんだね。

ちなみに、銅イオンは青色をしているんだ。

銅イオンは銅へと変化し、どんどん減少していっているから、ビーカーの中の青色が薄くなっていることも見てとれるね。

もう一度、同じ動画を載せておくね。

これが、イオン化傾向による化学反応だよ。

金属のイオンのなりやすさの例題

最後に「金属のイオンのなりやすさ」の例題を考えて終わりにしよう。

イオン化傾向つかって考えれば簡単だよ。

では問題を見てみよう。

問題

以下の水溶液に、銅板亜鉛板、マグネシウム板を加えた。

溶液や金属に変化があるのは、A~Iのどれか。

イオン化傾向をもとに考えるといいね。

マグネシウム・亜鉛・銅を比べると、イオンになりやすい順は、マグネシウム＞亜鉛＞銅となるね。

表にすると、以下のようになるよ。

	銅板（Cu）	亜鉛板（Zn）	マグネシウム板（Mg）
硫酸マグネシウム水溶液（Mg2+）	変化なし	変化なし
硫酸亜鉛水溶液（Zn2+）	変化なし		変化あり （マグネシウム→マグネシウムイオン 亜鉛イオン→亜鉛）
硫酸銅水溶液（Cu2+）		変化あり （亜鉛→亜鉛イオン 銅イオン→銅）	変化あり （マグネシウム→マグネシウムイオン 銅イオン→銅）

まとめ

これで「金属のイオンのなりやすさ」の解説を終わるよ。

イオン化傾向をしっかりと覚えて、問題を解けるようにしてね！

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